OPERAÇÕES UNITÁRIAS
Em uma indústria de medicamentos uma tubulação bombeia a uma taxa de 18 mols/s. Qual é a quantidade de mols que atravessou a seção transversal da tubulação após 1 h de bombeamento?
64800 mols
98523 mols
38700 mols
15498 mols
18754 mols
Assinale a alternativa correta que apresenta as frações molares dos componentes da seguinte mistura: 264g de gás carbônico (CO2) e 256 g de dióxido de enxofre (SO2), respectivamente.
0,5 e 0,5
0,3 e 0,7
0,1 e 0,9
0,6 e 0,4
0,4 e 0,6
A grandeza “força” da segunda lei de Newton (F = m.a) pode ser relacionada com as seguintes dimensões fundamentais de massa, comprimento e tempo. A expressão da segunda lei de Newton pode ser descrita na forma dimensional como:
F = M.(L/T2)
F = M.(L3/T2)
F = M.(L2/T)
F = M2.(L/T2)
F = M2.(L3/T)
Um corpo que pesa 320 N na Terra teria aproximadamente que peso na lua, onde a gravidade é aproximadamente 1,6 m/s²?
75,69 kg
80,15 N
44,18 kg
35,24 N
52,19 N
Se força, comprimento e tempo são selecionados como três dimensões fundamentais, as unidades de massa no SI podem ser escritas como:
FT²/L
N.s²/m
FL/T
ML/T
N.m/s²
As operações que dependem, em particular, do contato entre duas fases imiscíveis podem ser classificadas nos seguintes tipos:
Centrifugação e operação indireta.
Batelagem e junção.
Operações diretas e indiretas.
Osmose reversa e operação direta.
Operações de separação e junção.
Nas operações de transferência de massa, nenhuma das fases, no equilíbrio, consta de um único componente. O sistema trata de encontrar o equilíbrio através de um movimento lento de difusão dos componentes, os quais se transferem parcialmente entre as fases no decorrer do processo. De acordo com o exposto anteriormente, assinale a alternativa correta.
O contato de ar seco e a água líquida não irá alterar em nada o sistema (água/ar).
As separações nunca se contemplam, mas podem ser levadas bem próximas da separação completa, mediante a manipulações apropriadas.
Ao colocarmos em contato uma solução de água/amônia com o ar, nada irá acontecer com o passar de determinado tempo.
Não é possível separar mecanicamente vapor e líquido e depois condensá-lo.
O contato entre o ar úmido e água líquida pura tem como resultado a evaporação da água líquida.
Caso o sistema e o meio exterior estiverem à mesma temperatura ou se o sistema for perfeitamente isolado do ponto de vista térmico, ele terá a seguinte característica e denominação:
Q = 0, Adiabático.
Q > 0, Adiabático.
Q = 0, Isovolumétrico.
Q = 0, Isométrico.
Q < 0, Isovolumétrico.
Um determinado processo será a combinação de algumas operações, e cada uma destas operações é uma operação unitária. Cada uma dessas operações tem um objetivo, e ele, está relacionado com:
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição dos produtos dentro de um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de diminuir sua massa ou aumentar a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de modificar as condições de uma determinada quantidade de matéria numa forma mais útil ao propósito do processo.
Objetivo de estabilizar a mistura e seus reagentes em um determinado produto final do qual não faz parte do processo químico.
Os combustíveis que apresentam hidrogênio na sua constituição produzem água, ela pode aparecer no estado líquido ou em vapor. Um outro ponto a ser considerado é que as diferenças entre as entalpias do vapor e do líquido é significativa, pelo que se deve considerar no cálculo do poder calorífico. Nesse sentido podemos afirmar que:
O poder calorífico dos combustíveis sólidos e líquidos é determinado num calorímetro ou mufla.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for gasoso.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for sólido.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for líquido.
O poder calorífico dos combustíveis gasosos é determinado por separação estequiométrica.
64800 mols
98523 mols
38700 mols
15498 mols
18754 mols
Assinale a alternativa correta que apresenta as frações molares dos componentes da seguinte mistura: 264g de gás carbônico (CO2) e 256 g de dióxido de enxofre (SO2), respectivamente.
0,5 e 0,5
0,3 e 0,7
0,1 e 0,9
0,6 e 0,4
0,4 e 0,6
A grandeza “força” da segunda lei de Newton (F = m.a) pode ser relacionada com as seguintes dimensões fundamentais de massa, comprimento e tempo. A expressão da segunda lei de Newton pode ser descrita na forma dimensional como:
F = M.(L/T2)
F = M.(L3/T2)
F = M.(L2/T)
F = M2.(L/T2)
F = M2.(L3/T)
Um corpo que pesa 320 N na Terra teria aproximadamente que peso na lua, onde a gravidade é aproximadamente 1,6 m/s²?
75,69 kg
80,15 N
44,18 kg
35,24 N
52,19 N
Se força, comprimento e tempo são selecionados como três dimensões fundamentais, as unidades de massa no SI podem ser escritas como:
FT²/L
N.s²/m
FL/T
ML/T
N.m/s²
As operações que dependem, em particular, do contato entre duas fases imiscíveis podem ser classificadas nos seguintes tipos:
Centrifugação e operação indireta.
Batelagem e junção.
Operações diretas e indiretas.
Osmose reversa e operação direta.
Operações de separação e junção.
Nas operações de transferência de massa, nenhuma das fases, no equilíbrio, consta de um único componente. O sistema trata de encontrar o equilíbrio através de um movimento lento de difusão dos componentes, os quais se transferem parcialmente entre as fases no decorrer do processo. De acordo com o exposto anteriormente, assinale a alternativa correta.
O contato de ar seco e a água líquida não irá alterar em nada o sistema (água/ar).
As separações nunca se contemplam, mas podem ser levadas bem próximas da separação completa, mediante a manipulações apropriadas.
Ao colocarmos em contato uma solução de água/amônia com o ar, nada irá acontecer com o passar de determinado tempo.
Não é possível separar mecanicamente vapor e líquido e depois condensá-lo.
O contato entre o ar úmido e água líquida pura tem como resultado a evaporação da água líquida.
Caso o sistema e o meio exterior estiverem à mesma temperatura ou se o sistema for perfeitamente isolado do ponto de vista térmico, ele terá a seguinte característica e denominação:
Q = 0, Adiabático.
Q > 0, Adiabático.
Q = 0, Isovolumétrico.
Q = 0, Isométrico.
Q < 0, Isovolumétrico.
Um determinado processo será a combinação de algumas operações, e cada uma destas operações é uma operação unitária. Cada uma dessas operações tem um objetivo, e ele, está relacionado com:
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição dos produtos dentro de um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de diminuir sua massa ou aumentar a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de modificar as condições de uma determinada quantidade de matéria numa forma mais útil ao propósito do processo.
Objetivo de estabilizar a mistura e seus reagentes em um determinado produto final do qual não faz parte do processo químico.
Os combustíveis que apresentam hidrogênio na sua constituição produzem água, ela pode aparecer no estado líquido ou em vapor. Um outro ponto a ser considerado é que as diferenças entre as entalpias do vapor e do líquido é significativa, pelo que se deve considerar no cálculo do poder calorífico. Nesse sentido podemos afirmar que:
O poder calorífico dos combustíveis sólidos e líquidos é determinado num calorímetro ou mufla.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for gasoso.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for sólido.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for líquido.
O poder calorífico dos combustíveis gasosos é determinado por separação estequiométrica.
0,5 e 0,5
0,3 e 0,7
0,1 e 0,9
0,6 e 0,4
0,4 e 0,6
A grandeza “força” da segunda lei de Newton (F = m.a) pode ser relacionada com as seguintes dimensões fundamentais de massa, comprimento e tempo. A expressão da segunda lei de Newton pode ser descrita na forma dimensional como:
F = M.(L/T2)
F = M.(L3/T2)
F = M.(L2/T)
F = M2.(L/T2)
F = M2.(L3/T)
Um corpo que pesa 320 N na Terra teria aproximadamente que peso na lua, onde a gravidade é aproximadamente 1,6 m/s²?
75,69 kg
80,15 N
44,18 kg
35,24 N
52,19 N
Se força, comprimento e tempo são selecionados como três dimensões fundamentais, as unidades de massa no SI podem ser escritas como:
FT²/L
N.s²/m
FL/T
ML/T
N.m/s²
As operações que dependem, em particular, do contato entre duas fases imiscíveis podem ser classificadas nos seguintes tipos:
Centrifugação e operação indireta.
Batelagem e junção.
Operações diretas e indiretas.
Osmose reversa e operação direta.
Operações de separação e junção.
Nas operações de transferência de massa, nenhuma das fases, no equilíbrio, consta de um único componente. O sistema trata de encontrar o equilíbrio através de um movimento lento de difusão dos componentes, os quais se transferem parcialmente entre as fases no decorrer do processo. De acordo com o exposto anteriormente, assinale a alternativa correta.
O contato de ar seco e a água líquida não irá alterar em nada o sistema (água/ar).
As separações nunca se contemplam, mas podem ser levadas bem próximas da separação completa, mediante a manipulações apropriadas.
Ao colocarmos em contato uma solução de água/amônia com o ar, nada irá acontecer com o passar de determinado tempo.
Não é possível separar mecanicamente vapor e líquido e depois condensá-lo.
O contato entre o ar úmido e água líquida pura tem como resultado a evaporação da água líquida.
Caso o sistema e o meio exterior estiverem à mesma temperatura ou se o sistema for perfeitamente isolado do ponto de vista térmico, ele terá a seguinte característica e denominação:
Q = 0, Adiabático.
Q > 0, Adiabático.
Q = 0, Isovolumétrico.
Q = 0, Isométrico.
Q < 0, Isovolumétrico.
Um determinado processo será a combinação de algumas operações, e cada uma destas operações é uma operação unitária. Cada uma dessas operações tem um objetivo, e ele, está relacionado com:
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição dos produtos dentro de um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de diminuir sua massa ou aumentar a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de modificar as condições de uma determinada quantidade de matéria numa forma mais útil ao propósito do processo.
Objetivo de estabilizar a mistura e seus reagentes em um determinado produto final do qual não faz parte do processo químico.
Os combustíveis que apresentam hidrogênio na sua constituição produzem água, ela pode aparecer no estado líquido ou em vapor. Um outro ponto a ser considerado é que as diferenças entre as entalpias do vapor e do líquido é significativa, pelo que se deve considerar no cálculo do poder calorífico. Nesse sentido podemos afirmar que:
O poder calorífico dos combustíveis sólidos e líquidos é determinado num calorímetro ou mufla.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for gasoso.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for sólido.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for líquido.
O poder calorífico dos combustíveis gasosos é determinado por separação estequiométrica.
F = M.(L/T2)
F = M.(L3/T2)
F = M.(L2/T)
F = M2.(L/T2)
F = M2.(L3/T)
Um corpo que pesa 320 N na Terra teria aproximadamente que peso na lua, onde a gravidade é aproximadamente 1,6 m/s²?
75,69 kg
80,15 N
44,18 kg
35,24 N
52,19 N
Se força, comprimento e tempo são selecionados como três dimensões fundamentais, as unidades de massa no SI podem ser escritas como:
FT²/L
N.s²/m
FL/T
ML/T
N.m/s²
As operações que dependem, em particular, do contato entre duas fases imiscíveis podem ser classificadas nos seguintes tipos:
Centrifugação e operação indireta.
Batelagem e junção.
Operações diretas e indiretas.
Osmose reversa e operação direta.
Operações de separação e junção.
Nas operações de transferência de massa, nenhuma das fases, no equilíbrio, consta de um único componente. O sistema trata de encontrar o equilíbrio através de um movimento lento de difusão dos componentes, os quais se transferem parcialmente entre as fases no decorrer do processo. De acordo com o exposto anteriormente, assinale a alternativa correta.
O contato de ar seco e a água líquida não irá alterar em nada o sistema (água/ar).
As separações nunca se contemplam, mas podem ser levadas bem próximas da separação completa, mediante a manipulações apropriadas.
Ao colocarmos em contato uma solução de água/amônia com o ar, nada irá acontecer com o passar de determinado tempo.
Não é possível separar mecanicamente vapor e líquido e depois condensá-lo.
O contato entre o ar úmido e água líquida pura tem como resultado a evaporação da água líquida.
Caso o sistema e o meio exterior estiverem à mesma temperatura ou se o sistema for perfeitamente isolado do ponto de vista térmico, ele terá a seguinte característica e denominação:
Q = 0, Adiabático.
Q > 0, Adiabático.
Q = 0, Isovolumétrico.
Q = 0, Isométrico.
Q < 0, Isovolumétrico.
Um determinado processo será a combinação de algumas operações, e cada uma destas operações é uma operação unitária. Cada uma dessas operações tem um objetivo, e ele, está relacionado com:
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição dos produtos dentro de um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de diminuir sua massa ou aumentar a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de modificar as condições de uma determinada quantidade de matéria numa forma mais útil ao propósito do processo.
Objetivo de estabilizar a mistura e seus reagentes em um determinado produto final do qual não faz parte do processo químico.
Os combustíveis que apresentam hidrogênio na sua constituição produzem água, ela pode aparecer no estado líquido ou em vapor. Um outro ponto a ser considerado é que as diferenças entre as entalpias do vapor e do líquido é significativa, pelo que se deve considerar no cálculo do poder calorífico. Nesse sentido podemos afirmar que:
O poder calorífico dos combustíveis sólidos e líquidos é determinado num calorímetro ou mufla.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for gasoso.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for sólido.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for líquido.
O poder calorífico dos combustíveis gasosos é determinado por separação estequiométrica.
75,69 kg
80,15 N
44,18 kg
35,24 N
52,19 N
Se força, comprimento e tempo são selecionados como três dimensões fundamentais, as unidades de massa no SI podem ser escritas como:
FT²/L
N.s²/m
FL/T
ML/T
N.m/s²
As operações que dependem, em particular, do contato entre duas fases imiscíveis podem ser classificadas nos seguintes tipos:
Centrifugação e operação indireta.
Batelagem e junção.
Operações diretas e indiretas.
Osmose reversa e operação direta.
Operações de separação e junção.
Nas operações de transferência de massa, nenhuma das fases, no equilíbrio, consta de um único componente. O sistema trata de encontrar o equilíbrio através de um movimento lento de difusão dos componentes, os quais se transferem parcialmente entre as fases no decorrer do processo. De acordo com o exposto anteriormente, assinale a alternativa correta.
O contato de ar seco e a água líquida não irá alterar em nada o sistema (água/ar).
As separações nunca se contemplam, mas podem ser levadas bem próximas da separação completa, mediante a manipulações apropriadas.
Ao colocarmos em contato uma solução de água/amônia com o ar, nada irá acontecer com o passar de determinado tempo.
Não é possível separar mecanicamente vapor e líquido e depois condensá-lo.
O contato entre o ar úmido e água líquida pura tem como resultado a evaporação da água líquida.
Caso o sistema e o meio exterior estiverem à mesma temperatura ou se o sistema for perfeitamente isolado do ponto de vista térmico, ele terá a seguinte característica e denominação:
Q = 0, Adiabático.
Q > 0, Adiabático.
Q = 0, Isovolumétrico.
Q = 0, Isométrico.
Q < 0, Isovolumétrico.
Um determinado processo será a combinação de algumas operações, e cada uma destas operações é uma operação unitária. Cada uma dessas operações tem um objetivo, e ele, está relacionado com:
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição dos produtos dentro de um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de diminuir sua massa ou aumentar a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de modificar as condições de uma determinada quantidade de matéria numa forma mais útil ao propósito do processo.
Objetivo de estabilizar a mistura e seus reagentes em um determinado produto final do qual não faz parte do processo químico.
Os combustíveis que apresentam hidrogênio na sua constituição produzem água, ela pode aparecer no estado líquido ou em vapor. Um outro ponto a ser considerado é que as diferenças entre as entalpias do vapor e do líquido é significativa, pelo que se deve considerar no cálculo do poder calorífico. Nesse sentido podemos afirmar que:
O poder calorífico dos combustíveis sólidos e líquidos é determinado num calorímetro ou mufla.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for gasoso.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for sólido.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for líquido.
O poder calorífico dos combustíveis gasosos é determinado por separação estequiométrica.
FT²/L
N.s²/m
FL/T
ML/T
N.m/s²
As operações que dependem, em particular, do contato entre duas fases imiscíveis podem ser classificadas nos seguintes tipos:
Centrifugação e operação indireta.
Batelagem e junção.
Operações diretas e indiretas.
Osmose reversa e operação direta.
Operações de separação e junção.
Nas operações de transferência de massa, nenhuma das fases, no equilíbrio, consta de um único componente. O sistema trata de encontrar o equilíbrio através de um movimento lento de difusão dos componentes, os quais se transferem parcialmente entre as fases no decorrer do processo. De acordo com o exposto anteriormente, assinale a alternativa correta.
O contato de ar seco e a água líquida não irá alterar em nada o sistema (água/ar).
As separações nunca se contemplam, mas podem ser levadas bem próximas da separação completa, mediante a manipulações apropriadas.
Ao colocarmos em contato uma solução de água/amônia com o ar, nada irá acontecer com o passar de determinado tempo.
Não é possível separar mecanicamente vapor e líquido e depois condensá-lo.
O contato entre o ar úmido e água líquida pura tem como resultado a evaporação da água líquida.
Caso o sistema e o meio exterior estiverem à mesma temperatura ou se o sistema for perfeitamente isolado do ponto de vista térmico, ele terá a seguinte característica e denominação:
Q = 0, Adiabático.
Q > 0, Adiabático.
Q = 0, Isovolumétrico.
Q = 0, Isométrico.
Q < 0, Isovolumétrico.
Um determinado processo será a combinação de algumas operações, e cada uma destas operações é uma operação unitária. Cada uma dessas operações tem um objetivo, e ele, está relacionado com:
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição dos produtos dentro de um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de diminuir sua massa ou aumentar a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de modificar as condições de uma determinada quantidade de matéria numa forma mais útil ao propósito do processo.
Objetivo de estabilizar a mistura e seus reagentes em um determinado produto final do qual não faz parte do processo químico.
Os combustíveis que apresentam hidrogênio na sua constituição produzem água, ela pode aparecer no estado líquido ou em vapor. Um outro ponto a ser considerado é que as diferenças entre as entalpias do vapor e do líquido é significativa, pelo que se deve considerar no cálculo do poder calorífico. Nesse sentido podemos afirmar que:
O poder calorífico dos combustíveis sólidos e líquidos é determinado num calorímetro ou mufla.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for gasoso.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for sólido.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for líquido.
O poder calorífico dos combustíveis gasosos é determinado por separação estequiométrica.
Centrifugação e operação indireta.
Batelagem e junção.
Operações diretas e indiretas.
Osmose reversa e operação direta.
Operações de separação e junção.
Nas operações de transferência de massa, nenhuma das fases, no equilíbrio, consta de um único componente. O sistema trata de encontrar o equilíbrio através de um movimento lento de difusão dos componentes, os quais se transferem parcialmente entre as fases no decorrer do processo. De acordo com o exposto anteriormente, assinale a alternativa correta.
O contato de ar seco e a água líquida não irá alterar em nada o sistema (água/ar).
As separações nunca se contemplam, mas podem ser levadas bem próximas da separação completa, mediante a manipulações apropriadas.
Ao colocarmos em contato uma solução de água/amônia com o ar, nada irá acontecer com o passar de determinado tempo.
Não é possível separar mecanicamente vapor e líquido e depois condensá-lo.
O contato entre o ar úmido e água líquida pura tem como resultado a evaporação da água líquida.
Caso o sistema e o meio exterior estiverem à mesma temperatura ou se o sistema for perfeitamente isolado do ponto de vista térmico, ele terá a seguinte característica e denominação:
Q = 0, Adiabático.
Q > 0, Adiabático.
Q = 0, Isovolumétrico.
Q = 0, Isométrico.
Q < 0, Isovolumétrico.
Um determinado processo será a combinação de algumas operações, e cada uma destas operações é uma operação unitária. Cada uma dessas operações tem um objetivo, e ele, está relacionado com:
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição dos produtos dentro de um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de diminuir sua massa ou aumentar a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de modificar as condições de uma determinada quantidade de matéria numa forma mais útil ao propósito do processo.
Objetivo de estabilizar a mistura e seus reagentes em um determinado produto final do qual não faz parte do processo químico.
Os combustíveis que apresentam hidrogênio na sua constituição produzem água, ela pode aparecer no estado líquido ou em vapor. Um outro ponto a ser considerado é que as diferenças entre as entalpias do vapor e do líquido é significativa, pelo que se deve considerar no cálculo do poder calorífico. Nesse sentido podemos afirmar que:
O poder calorífico dos combustíveis sólidos e líquidos é determinado num calorímetro ou mufla.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for gasoso.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for sólido.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for líquido.
O poder calorífico dos combustíveis gasosos é determinado por separação estequiométrica.
O contato de ar seco e a água líquida não irá alterar em nada o sistema (água/ar).
As separações nunca se contemplam, mas podem ser levadas bem próximas da separação completa, mediante a manipulações apropriadas.
Ao colocarmos em contato uma solução de água/amônia com o ar, nada irá acontecer com o passar de determinado tempo.
Não é possível separar mecanicamente vapor e líquido e depois condensá-lo.
O contato entre o ar úmido e água líquida pura tem como resultado a evaporação da água líquida.
Caso o sistema e o meio exterior estiverem à mesma temperatura ou se o sistema for perfeitamente isolado do ponto de vista térmico, ele terá a seguinte característica e denominação:
Q = 0, Adiabático.
Q > 0, Adiabático.
Q = 0, Isovolumétrico.
Q = 0, Isométrico.
Q < 0, Isovolumétrico.
Um determinado processo será a combinação de algumas operações, e cada uma destas operações é uma operação unitária. Cada uma dessas operações tem um objetivo, e ele, está relacionado com:
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição dos produtos dentro de um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de diminuir sua massa ou aumentar a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de modificar as condições de uma determinada quantidade de matéria numa forma mais útil ao propósito do processo.
Objetivo de estabilizar a mistura e seus reagentes em um determinado produto final do qual não faz parte do processo químico.
Os combustíveis que apresentam hidrogênio na sua constituição produzem água, ela pode aparecer no estado líquido ou em vapor. Um outro ponto a ser considerado é que as diferenças entre as entalpias do vapor e do líquido é significativa, pelo que se deve considerar no cálculo do poder calorífico. Nesse sentido podemos afirmar que:
O poder calorífico dos combustíveis sólidos e líquidos é determinado num calorímetro ou mufla.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for gasoso.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for sólido.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for líquido.
O poder calorífico dos combustíveis gasosos é determinado por separação estequiométrica.
Q = 0, Adiabático.
Q > 0, Adiabático.
Q = 0, Isovolumétrico.
Q = 0, Isométrico.
Q < 0, Isovolumétrico.
Um determinado processo será a combinação de algumas operações, e cada uma destas operações é uma operação unitária. Cada uma dessas operações tem um objetivo, e ele, está relacionado com:
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição dos produtos dentro de um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de diminuir sua massa ou aumentar a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de modificar as condições de uma determinada quantidade de matéria numa forma mais útil ao propósito do processo.
Objetivo de estabilizar a mistura e seus reagentes em um determinado produto final do qual não faz parte do processo químico.
Os combustíveis que apresentam hidrogênio na sua constituição produzem água, ela pode aparecer no estado líquido ou em vapor. Um outro ponto a ser considerado é que as diferenças entre as entalpias do vapor e do líquido é significativa, pelo que se deve considerar no cálculo do poder calorífico. Nesse sentido podemos afirmar que:
O poder calorífico dos combustíveis sólidos e líquidos é determinado num calorímetro ou mufla.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for gasoso.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for sólido.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for líquido.
O poder calorífico dos combustíveis gasosos é determinado por separação estequiométrica.
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição dos produtos dentro de um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de aumentar sua massa ou diminuir a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de diminuir sua massa ou aumentar a composição na mistura externamente a um reator assegurando que não haverá interação entre reagente e produto final do processo.
Objetivo de modificar as condições de uma determinada quantidade de matéria numa forma mais útil ao propósito do processo.
Objetivo de estabilizar a mistura e seus reagentes em um determinado produto final do qual não faz parte do processo químico.
Os combustíveis que apresentam hidrogênio na sua constituição produzem água, ela pode aparecer no estado líquido ou em vapor. Um outro ponto a ser considerado é que as diferenças entre as entalpias do vapor e do líquido é significativa, pelo que se deve considerar no cálculo do poder calorífico. Nesse sentido podemos afirmar que:
O poder calorífico dos combustíveis sólidos e líquidos é determinado num calorímetro ou mufla.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for gasoso.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for sólido.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for líquido.
O poder calorífico dos combustíveis gasosos é determinado por separação estequiométrica.
O poder calorífico dos combustíveis sólidos e líquidos é determinado num calorímetro ou mufla.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for gasoso.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for sólido.
O pode calorífico só é determiado se o combustível for líquido.
O poder calorífico dos combustíveis gasosos é determinado por separação estequiométrica.